北京高中化學化學平衡習題

2016-06-07 14:22:53 　來源：網(wǎng)絡整理

　　上高中以后，同學們需要學習的內容越來越多，很多同學都不能在課堂上消化所有知識點，因此下課需要及時復習。下課做一些練題目也有利于掌握所學習的知識點，為了幫助同學們學會高中化學平衡知識點，現(xiàn)在將北京高中化學化學平衡題目分享給大家。

北京高中化學化學平衡

　　北京高中化學化學平衡題目（一）

　　一、選擇題

　　1。N2+3H2？2NH3反應達到平衡時，下列說法中正確的是()。

　　A。N2和H2不再化合

　　B。[N2]、[H2]、[NH3]相等

　　C。平衡建立前體系的總質量在不斷變化，而平衡建立后體系的總質量就不再變了

　　D。[N2]、[H2]、[NH3]保持不變

　　答案：D

　　2。在可逆反應中混合物各成分的濃度比一定等于各物質分子系數(shù)比的是()。

　　A。起始濃度B。轉化濃度C。平衡濃度D。都不等

　　3。在密閉容器中進行X2(氣)+3Y2(氣)學2Z(氣)的反應，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0。1mol／L、0。3mol／L、0。2mol／L，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能的是()。

　　A。Z=0。5mol／LB。Z=0。4mol／l。

　　C。Y2=0。5mol／L或X2=0。1mol／LD。X2=0。2mol／L或Y2=0。6mol／L

　　答案：B

　　4。在一定條件下，可逆反應達到化學平衡時，下面的說法中正確的是()。

　　A。單位時間內反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

　　D。反應物濃度一定等于生成物濃度

　　C。混合物中各組分質量分數(shù)是一定的

　　D。反應物和生成物的濃度比一定等于化學方程式的系數(shù)比

　　答案：C

　　5。在一定條件下反應：A2(氣)+B2(氣)？2AB(氣)達到平衡的標志是()。

　　A。單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolAB

　　B。容器內的壓強不隨時間而變化

　　C。單位時間內生成2nmolAB，同時生成nmolB2

　　D。單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolB2

　　答案：C

　　6。在2NO2？N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是()。

　�、�υ正=υ逆≠0時的狀態(tài)②NO2全部轉變成N2O4的狀態(tài)③[NO2]=[N2O4]的狀態(tài)④N2O4不再分解的狀態(tài)⑤混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)⑥NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為2：1的狀態(tài)⑦體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

　　A。①③④⑤⑥B。①⑤⑦C。②④⑤⑥D。①④⑤⑦

　　答案：B

　　二、填空題

　　7。將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(氣)+B(氣)？xC(氣)+2D(氣)。經(jīng)5min達到平衡時，測知D的濃度為0。5mol／L，[A]：[B]=3：5，C的平均反應速率是0。1mol／(L？min)。A的平衡濃度為_______________；B的平均反應速率為_______________；x值是___________________________。

　　答案：0。75mol／L；0。05mol／(L？min)；2

　　三、題

　　8。在常壓和500℃時，將O2和SO2按1：2體積比混合，如果混合前O2的物質的量為10mol，平衡混合氣中SO3占總體積的91％。

　　求：(1)平衡時轉化的O2的物質的量是多少？

　　(2)SO2的轉化率是多少？

　　(3)混合氣中SO2的體積分數(shù)是多少？

　　(4)若在相同條件下只通人20molSO3，則平衡時O2占混合氣的總體積的百分數(shù)是多少？

　　答案：(1)9。38mol(2)93。8％(3)6％(4)3％

　　北京高中化學化學平衡題目（二）

　　一、選擇題

　　1。在可逆反應2A+3B？xC+yD中，A、B、C、D均為氣態(tài)物質，已知起始濃度A為5mol／L，B為3mo1／L，C的反應速率為0。5mol／(L？min)，反應開始達到平衡需2min，平衡時D的濃度為0。5mol／L。關于此反應下列說法中正確的是()。

　　A。A和B的平衡濃度之比為5：3B。A和B的平衡濃度之比為2：3

　　C。x=1D。x：y=2：1

　　答案：D

　　2�？赡娣磻狧2(氣)+l2(氣)？2HI(氣)已達到平衡狀態(tài)的標志是()。

　　A。當溫度和壓強一定時，混合氣體平均式量不再改變

　　B。當溫度和壓強一定時，混合氣體總體積保持不變

　　C。當溫度和壓強一定時，反應生成HI的速率和生成H2的速率相等

　　D。當溫度和壓強一定時，反應生成HI的速率和HI分解的速率相等

　　答案：D

　　3。在密閉容器內，N2、H2起始的物質的量分別為10mol、30mol，達到平衡時H2的轉化率為25％，若改從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則應加入NH3的物質的量和NH3的轉化率為()。

　　A。15mol和25％B。20mo1和50％C。20mol和75％D。40mol和80％

　　答案：C

　　4。下列說法可以證明反應N2+3H2？2NH3已達到平衡狀態(tài)的是()。

　　A。1個NN鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

　　B。1個NN鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

　　C。1個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

　　D。1個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

　　答案：AC

　　5。在反應2SO2+O2？2SO3的平衡體系中，當放射性同位素18O以O2的形式引入后，再達到平衡時，下列說法中正確的是()。

　　A。只有SO2中有18OB。只有O2和SO3中有18O

　　C。只有SO2、SO3中有18OD。三種物質中均有18O

　　答案：D

　　6。把6molA氣體和5molB氣體混合后放入4L容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：3A(氣)+B(氣)？2C(氣)+xD(氣)，經(jīng)5min達到平衡，此時生成2molC，測定D的平衡反應速率為0。1mol／(L？min)，下列說法中錯誤的是()。

　　A。A的平均反應速率為0。15mol／(L。rmin)B。恒溫平衡時容器內壓強為開始時的85％

　　C。B的轉化率為20％D。平衡時A的濃度為0。8mol/L

　　答案：BD

　　7。10L密閉容器中有1molN2O4，在一定條件下反應，進行到4min達到平衡。N2O4？2NO2，測得容器內每100mL混合氣中含NO20。368g，下列說法中正確的是()。

　　A。N2O4的分解率為80％

　　B。若溫度不變，平衡體系的壓強為原來的1。4倍

　　C。前4minNO2的平均速率為0。02mol／(L？min)

　　D。平衡時N2O4和NO2的物質的量之比為1：2

　　答案：BC

　　二、填空題

　　8。298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2(氣)+3H2(氣)？2NH3(氣)+92。4kj，在該溫度下，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92。4kJ，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。

　　答案：熱化學方程式表示生成2molNH3放熱92。4kJ，由于合成氨為可逆反應，1molN2和3molH2反應生成的NH3小于2mol，因此放熱小于92。4kJ

　　9。在一固定體積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(氣)+3Y(氣)？2Q(氣)+nR(氣)，達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的濃度減小。則該反應方程式中的”值是________________。

　　答案：6

　　三、題

　　10。在標準狀況下，有1mo1A氣體發(fā)生如下反應：2A(氣)？B(氣)+xC(氣)，在一定條件下反應達到平衡，在平衡混合氣中，A的體積百分含量為58。6％，混合氣的總質量為46g，密度為1。772g／L。求：

　　(1)達到平衡后混合氣的平均相對分子質量。

　　(2)達到平衡后的A的轉化率。

　　答案：(1)39。7(2)67。8％

　　北京高中化學化學平衡題目（三）

　　1。在一個aL的密閉容器中放入2LA(氣)和1LB(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應：

　　3A(氣)+B(氣)？nC(氣)+2D(氣)

　　達到平衡時，A的濃度減小，混合氣體的平均式量增大，則該反應方程式中n值是()。